间接碘量法测定维生素C片剂含量一、目的要求1．掌握间接碘量法的基本原理2．熟悉间接碘量法测定维生素C含量的操作方法二、实验原理在酸性条件下，维生素C与碘发生氧化还原反应，过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI三、实验内容1
主要仪器与试剂仪器：电子天平：（感量：0
0001g）、酸式滴定管、碘量瓶、量瓶试剂：0
05mol/L的碘标准液、0
15mol/LNa2S2O3标准液、冰醋酸、0
5%淀粉溶液2
测定步骤（一）维生素C准确称取0
2g左右样品于碘量瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5mL溶解
准确移取50
00mL碘标准液于碘量瓶中，充分摇匀
然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0
5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失
记录滴定消耗的体积为V
（每1ml碘滴定液（0
05mol/L)相当于8
806mg的C6H8O6）计算方法：%100)2300
50(T%WVF含量（二）维生素C片取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素C0
4g),置100mL容量瓶中，加煮沸并冷却的蒸馏水100mL、冰醋酸10mL的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速滤过，精密移取续滤液50mL于碘量瓶中，加入50
00mL碘标准液，充分摇匀
然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0
5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失
记录滴定消耗的体积为V
（每1ml碘滴定液（0
05mol/L)相当于8
806mg的C6H8O6）计算公式：标示量）（标示量WWV23-00
50TF%四、注意事项维生素C的测定受溶液pH影响较大
pH值太高，空气中的氧与维生素C发生氧化还原反应
所以应用冰醋酸作介质控制溶液pH值在4左右
