第四章第三节第二课时电解原理的应用课堂10分钟练习1.(对应考点一)依据下面的甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是()A.甲是原电池,乙是电镀装置B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C.乙装置中,铜极因发生氧化反应而溶解D.乙装置中,c(Cu2+)不变,丙装置中,c(Cu2+)减小解析:本题考查的是原电池和电解池的形成条件,判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池,乙是在Zn片上镀铜的电镀池,丙是铜的精炼装置。答案:B2.(对应考点一)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e-===Cu2+D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析:电解时粗铜作阳极,与电源正极相连,失电子发生氧化反应;精铜作阴极,与电源负极相连,得电子发生还原反应,A、B、C错误。因为在金属活动性顺序表中,Ag、Pt排在Cu的后面,所以电解时,Ag、Pt不会失电子,D正确。答案:D3.(对应考点二)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g解析:用惰性电极电解CuSO4溶液,在阳极产生的气体为O2,由4OH--4e-===2H2O+O2↑知,产生0.0100mol的O2转移0.0400mol电子,则根据Cu2++2e-===Cu可推出应析出0.0200mol的铜,其质量1.28g。答案:B4.(对应考点二)用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为()A.10mnB.10m[C.10nD.40mn解析:阳极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O,当生成560mLO2时转移0.1mol电子,阴极为Mn+得电子,即Mn++ne-===M,根据反应中转移0.1mol电子和生成mg金属,则=,解得Mr(M)=10mn。[答案:A5.(对应考点一)关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠[B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl--2e-===Cl2↑阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH-总反应:2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑对照分析选项,A错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正确;阴极附近产生大量的OH-,滴加酚酞后变红色,C错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。答案:B[6.(实验题)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2________(填“>”“=”或“<”)2L,原因是_____________________________________。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定NaOH溶液的浓度,常用的方法为_______解析:2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑,在阳极区内产生的Cl2能溶于水,与阴极生成的NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。答案:<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定[