高中化学 第四章 第三节 第二课时 电解原理的应用课堂10分钟练习 新人教版选修4VIP免费

第四章第三节第二课时电解原理的应用课堂10分钟练习1．(对应考点一)依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D．乙装置中，c(Cu2＋)不变，丙装置中，c(Cu2＋)减小解析：本题考查的是原电池和电解池的形成条件，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。答案：B2．(对应考点一)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、B、C错误。因为在金属活动性顺序表中，Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时，Ag、Pt不会失电子，D正确。答案：D3．(对应考点二)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g解析：用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，产生0.0100mol的O2转移0.0400mol电子，则根据Cu2＋＋2e－===Cu可推出应析出0.0200mol的铜，其质量1.28g。答案：B4．(对应考点二)用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为()A．10mnB．10m[C．10nD．40mn解析：阳极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当生成560mLO2时转移0.1mol电子，阴极为Mn＋得电子，即Mn＋＋ne－===M，根据反应中转移0.1mol电子和生成mg金属，则＝，解得Mr(M)＝10mn。[答案：A5．(对应考点一)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠[B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。答案：B[6．(实验题)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)2L，原因是_____________________________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_______解析：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阳极区内产生的Cl2能溶于水，与阴极生成的NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。答案：<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定[