碳酸氢钠在医学的运用【摘要】从第四章：缓冲溶液中我们学到：一些含共轭酸碱对的溶液具有抵抗少量外来强酸、强碱，或在有限量稀释时，而保持pH基本不变的能力。这类能抵抗少量外来强酸、强碱而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。人体血浆里最重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系是:H2CO3=H++HCO3﹣pH=pKa+lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕在正常血浆中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕=20︰1pH=6.10+lg20/1=7.40人体各组织、细胞代谢产生的CO2，主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用，被迅速运到肺部排出，故几乎不影响血浆的pH，当产生比CO2酸性更强的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）时，血液中HCO3﹣/CO2缓冲对便发挥缓冲作用，其中HCO3-可与代谢产生或外合产生CO2和H2O。增加的CO2大部分从肺部排出或通过血浆中蛋白质缓冲对和与之作用，，使〔CO2〕降低；减少的HCO3﹣可通过肾脏进行调节而得到补充，从而使〔HCO3﹣〕，〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢复正常。当人体新陈代谢过程中产生的碱进入血液时，血液中的H3O+便立即与它结合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解离来补充，结果也使血液的pH保持稳定。为人体提供〔HCO3﹣〕的主要物质是碳酸氢钠，碳酸氢钠除了作为重要的缓冲物质存在以外，在人体健康及医学上还有着别的用途。碳酸氢钠碳酸氢钠的结构式碳酸氢钠（SodiumBicarbonate），俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18°C；16.0g，60°C。化学性质：与HCl反应：NaHCO₃+HCl====NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应：NaHCO₃+NaOH====Na2CO₃+H2O与AlCl3双水解：3NaHCO₃+AlCl₃====Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl与Al2(SO4)3双水解：Al2(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na2SO4+2Al(OH)₃↓+6CO2↑与CaCl2反应：不能反应与氢氧化钙反应：要分过量和少量。少量：NaHCO₃+Ca(OH)2====CaCO₃↓+NaOH+H2O过量：2NaHCO₃+Ca(OH)2====Na2CO₃+CaCO₃↓+2H2O受热分解：2NaHCO₃==△==Na2CO₃+H2O+CO2↑因为碳酸氢钠独特的物理化学性质，碳酸氢钠被用于医药、饲料、家庭清洁、个人清洁和美容等诸多领域。碳酸氢钠的医学用途【药理】(1)治疗代谢性酸中毒，本品使血浆内碳酸根浓度升高，中和氢离子，从而纠正酸中毒；(2)碱化尿液，由于尿液中碳酸根浓度增加后pH值升高，使尿酸、磺胺类药物与血红蛋白等不易在尿中形成结晶或聚集；(3)制酸，口服能迅速中和或缓冲胃酸，而不直接影响胃酸分泌。因而胃内pH迅速升高缓解高胃酸引起的症状。【适应症】(1)冶疗化谢性酸中毒。治疗轻至中度化谢性酸中毒，以口服为宜。重度化谢性酸中毒则应静脉滴注，如严重肾脏病、循环衰竭、心肺复苏、体外循环及严重的原发性乳酸性酸中毒、糖尿病酮症酸中毒等。(2)碱化尿液。用于尿酸性肾结石的预防，减少磺胺灯药物的肾毒性，及急性溶血防止血红蛋白沉积在肾小管。(3)作为制酸药，治疗胃酸过多引起的症状。(4)静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用，如巴比妥类、水杨酸类药物及甲醇等中毒。但本品禁用于吞食强酸中毒时的洗胃，因本品与强酸反应产生大量二氧化碳，导致急性胃扩张甚至胃破裂。【不良反应】（1）大量注射时可出现心律失常、肌肉痉挛、疼痛、异常疲倦虚弱等，主要由于代谢性碱中毒引起低钾血症所致。（2）剂量偏大或存在肾功能不全时，可出现水肿、精神症状、肌肉疼痛或抽搐、呼吸减慢、口内异味、异常疲倦虚弱等。主要由代谢性碱中毒所致。（3）长期应用时可引起尿频、尿急、持续性头痛、食欲减退、恶心呕吐、异常疲倦虚弱等。【注意事...
