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碳酸氢钠在医学的运用VIP免费

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碳酸氢钠在医学的运用【摘要】从第四章:缓冲溶液中我们学到:一些含共轭酸碱对的溶液具有抵抗少量外来强酸、强碱,或在有限量稀释时,而保持pH基本不变的能力。这类能抵抗少量外来强酸、强碱而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。人体血浆里最重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系是:H2CO3=H++HCO3﹣pH=pKa+lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕在正常血浆中,〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕=20︰1pH=6.10+lg20/1=7.40人体各组织、细胞代谢产生的CO2,主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用,被迅速运到肺部排出,故几乎不影响血浆的pH,当产生比CO2酸性更强的酸(如磷酸、硫酸、乙酸等)时,血液中HCO3﹣/CO2缓冲对便发挥缓冲作用,其中HCO3-可与代谢产生或外合产生CO2和H2O。增加的CO2大部分从肺部排出或通过血浆中蛋白质缓冲对和与之作用,,使〔CO2〕降低;减少的HCO3﹣可通过肾脏进行调节而得到补充,从而使〔HCO3﹣〕,〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢复正常。当人体新陈代谢过程中产生的碱进入血液时,血液中的H3O+便立即与它结合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解离来补充,结果也使血液的pH保持稳定。为人体提供〔HCO3﹣〕的主要物质是碳酸氢钠,碳酸氢钠除了作为重要的缓冲物质存在以外,在人体健康及医学上还有着别的用途。碳酸氢钠碳酸氢钠的结构式碳酸氢钠(SodiumBicarbonate),俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。物理性质:碳酸氢钠为白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸,可溶于水,微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性,受热易分解,在65℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。溶解度:7.8g,18°C;16.0g,60°C。化学性质:与HCl反应:NaHCO₃+HCl====NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应:NaHCO₃+NaOH====Na2CO₃+H2O与AlCl3双水解:3NaHCO₃+AlCl₃====Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl与Al2(SO4)3双水解:Al2(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na2SO4+2Al(OH)₃↓+6CO2↑与CaCl2反应:不能反应与氢氧化钙反应:要分过量和少量。少量:NaHCO₃+Ca(OH)2====CaCO₃↓+NaOH+H2O过量:2NaHCO₃+Ca(OH)2====Na2CO₃+CaCO₃↓+2H2O受热分解:2NaHCO₃==△==Na2CO₃+H2O+CO2↑因为碳酸氢钠独特的物理化学性质,碳酸氢钠被用于医药、饲料、家庭清洁、个人清洁和美容等诸多领域。碳酸氢钠的医学用途【药理】(1)治疗代谢性酸中毒,本品使血浆内碳酸根浓度升高,中和氢离子,从而纠正酸中毒;(2)碱化尿液,由于尿液中碳酸根浓度增加后pH值升高,使尿酸、磺胺类药物与血红蛋白等不易在尿中形成结晶或聚集;(3)制酸,口服能迅速中和或缓冲胃酸,而不直接影响胃酸分泌。因而胃内pH迅速升高缓解高胃酸引起的症状。【适应症】(1)冶疗化谢性酸中毒。治疗轻至中度化谢性酸中毒,以口服为宜。重度化谢性酸中毒则应静脉滴注,如严重肾脏病、循环衰竭、心肺复苏、体外循环及严重的原发性乳酸性酸中毒、糖尿病酮症酸中毒等。(2)碱化尿液。用于尿酸性肾结石的预防,减少磺胺灯药物的肾毒性,及急性溶血防止血红蛋白沉积在肾小管。(3)作为制酸药,治疗胃酸过多引起的症状。(4)静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用,如巴比妥类、水杨酸类药物及甲醇等中毒。但本品禁用于吞食强酸中毒时的洗胃,因本品与强酸反应产生大量二氧化碳,导致急性胃扩张甚至胃破裂。【不良反应】(1)大量注射时可出现心律失常、肌肉痉挛、疼痛、异常疲倦虚弱等,主要由于代谢性碱中毒引起低钾血症所致。(2)剂量偏大或存在肾功能不全时,可出现水肿、精神症状、肌肉疼痛或抽搐、呼吸减慢、口内异味、异常疲倦虚弱等。主要由代谢性碱中毒所致。(3)长期应用时可引起尿频、尿急、持续性头痛、食欲减退、恶心呕吐、异常疲倦虚弱等。【注意事...

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