沉淀溶解平衡课件VIP免费

1、定义：2、符号：三、溶度积常数三、溶度积常数难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积

Ksp3、影响因素：4、表示方法：只与难溶电解质本身的性质和温度有关

与溶液浓度无关

对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)有：KSP=c(Mn+)m·c(Am-)n难溶物Ksp溶解度/gAgCl1

8×10-101

5×10-4AgBr5

4×10-138

4×10-6AgI8

5×10-172

1×10-7BaSO41

1×10-102

4×10-4Fe（OH）32

6×10-393

0×10-9CaCO35

0×10-97

1×10-4常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25℃）定性比较，感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力的关系

Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力

溶度积规则在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号QC表示，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Q=[Am+]n[Bn-]mQC和Ksp的表达形式类似，但其含义不同

Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是QC的一个特例

对某一溶液，当对某一溶液，当(1)(1)QQCC=Ksp=Ksp表示溶液是饱和的

这时溶液表示溶液是饱和的

这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解

(2)(2)QQCCKsp表示溶液处于过饱和状态

有表示溶液处于过饱和状态

以上的关系称溶度积规则（溶度积原理），是平衡以上的关系称溶度积规则（溶度积原理），是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据

化学式组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大