化学反应速率2VIP免费

知识网络考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。4.了解化学反应速率对生活、生产和科学领域中的重要作用。四、化学反应速率的大小比较第二课时影响化学反应速率的因素P131变式训练1反应A+3B=2C+2D(A、B、C、D均为气态)，在四种不同的情况下的反应速率如下：①．v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③．v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④．v(D)＝0.45mol·L－1·s－1在这四种不同情况下，该反应由快到慢的顺序为______________。法一：①注意反应速率单位一致性②利用速率之比等于化学计量数之比转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。法二：比较化学反应速率与系数的比值，v(A)/a与v(B)/b，若v(A)/a>v(B)/b，则A表示的反应速率比B大。④>=>②③①第二课时影响化学反应速率的因素四、化学反应速率的大小比较P1352.(2012·广东模拟)一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s【解析】随反应物浓度降低反应速率应逐渐减慢第二课时影响化学反应速率的因素四、化学反应速率的大小比较1286422468100n(H2)/molt/minIIIc(8,2)a(1,6)b(3,3)d(11,2)第二课时影响化学反应速率的因素1286422468100n(H2)/molt/minIIIc(8,2)a(1,6)b(3,3)d(11,2)>AD第二课时影响化学反应速率的因素小结：化学反应速率的大小比较1、注意反应速率单位的一致性。2、同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。3、比较化学反应速率与系数的比值，vAa与vBb，若vAa>vAb，则A表示的反应速率比B大。4、注意外界条件对化学反应速率的影响规律。变式1、例2、P1352第二课时影响化学反应速率的因素考点2、影响化学反应速率的因素1．内因(主要原因)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与稀硫酸的速率由大到小的顺序为：__________________________。2．外因(其他条件不变，改变一个条件)加快减小加快减小减小相同接触面积Na>Mg>Al通过压缩体积，增大压强的方式而非恒容，通入惰性气体的方式•通入惰性气体对反应速率的影响（两影响）•“恒容”“恒压”影响有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：•(1)恒容：•(2)恒压：第二课时影响化学反应速率的因素通入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。通入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。第二课时影响化学反应速率的因素考点2、影响化学反应速率的因素3．反应速率理论（碰撞理论和活化理论）（1）．有效碰撞•能够发生的分子之间的碰撞。（2）．活化分子•在反应中，能量较，能够发生的分子。化学反应高有效碰撞a.能发生碰撞的分子具有较高的能量b.分子必须在一定方向上发生碰撞②反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：•E1是反应的(正反应的活化能)。•E2是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。•(3)反应热ΔH＝。活化能E1－E2第二课时影响化学反应速率的因素（3）．活化能①概念：的平均能量与的平均能量之差。活化分子所有分子反应物的总键能使用催化剂降低活化能，但不改变反应热（4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系第二课时影响化学反应速率的因素有效碰撞次数第二课时影响化学反应速率的因素————检测与评估——检测与评估——3.下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,下图所示正反应的活化能为E-E1例3(2012·福建)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的...