第二章化学反应与能量重难点总结一、化学反应中能量的变化1.从化学键的角度理解反应物―――――――――――――――→旧化学键断裂吸收能量新化学键形成释放能量生成物反应中吸收的能量＞释放的能量，吸热反应；反应中吸收的能量＜释放的能量，放热反应。例1已知：①1molH2分子中化学键断裂时需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则1molH2和1molCl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为A.放出能量183kJB.吸收能量183kJC.吸收能量248kJD.吸收能量862kJ√2.从化学能的角度理解能量守恒：E（反应物）＝E（生成物）＋QE（反应物）－E（生成物）＝QQ>0时，E（反应物）＞E（生成物），放热反应Q<0时，E（反应物）＜E（生成物），吸热反应练习1：已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C例2下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量√1.原电池与氧化还原反应的关系氧化还原反应中存在电子的得失，在该反应中，线桥仿佛是一根导线，假如电子能在导线上流动，就会由电子的转移变成电子的定向移动，也就形成了电流。因此，并不是所有的反应均可以设计成原电池，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。二、从氧化还原反应原理分析原电池2.原电池的构成①原电池反应必须是自发的氧化还原反应；②具有活动性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等）③两电极均插入电解质溶液中；④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。3、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)：负极（锌）：Zn－2e－===Zn2＋（氧化反应)正极（铜）：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)例3人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化√4.电子的流向及离子的流向在外电路中(导线)是靠电子的定向移动导电，电子是由负极流向正极，电流的方向与电子移动的方向相反，由正极流向负极。在溶液中则是靠阴、阳离子的定向移动导电，阳离子移向正极，阴离子移向负极。1.根据电极材料判断一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2.根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。三、原电池正极和负极的判断方法3.根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。4.根据原电池两极发生的变化判断原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5.根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。例4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a√例5根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag√例6钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是A.负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B.正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀√1.电极反应式书写的几种情况(1)可充电电池电极反应式的书写原电池的负极反应为放电方向的氧化反应；原电池的正极反应为放电...
