第三节溶解度-(3)VIP免费

第九单元溶液课题2溶解度第1课时新知导入我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？新知讲解一、饱和溶液氯化钠在水中的溶解新知讲解一、饱和溶液室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？全部溶解有固体剩余结论：一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。新知讲解一、饱和溶液再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？氯化钠全部溶解结论：一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。新知讲解一、饱和溶液操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象结论分析全部溶解全部溶解20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水不能完全溶解10gNaCl20mL水不能完全溶解10gNaCl增加溶剂的量可将未溶物质溶解增加溶剂的量可将未溶物质溶解NaCl不能无限制地溶解在一定量水中NaCl不能无限制地溶解在一定量水中烧杯溶液中有未溶解固体未溶解的固体又溶解了小结新知讲解一、饱和溶液新知讲解一、饱和溶液加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？有固体剩余加热剩余固体全部溶解再加5g硝酸钾固体全部溶解冷却至室温有晶体析出结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。新知讲解一、饱和溶液小结操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌…………加热再加入5gKNO3搅拌冷却全部溶解全部溶解有晶体析出有晶体析出温度可以影响KNO3的溶解能力温度可以影响KNO3的溶解能力新知讲解一、饱和溶液饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液。在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。不饱和溶液新知讲解一、饱和溶液注意：1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”，因为在一定条件下它们互相转变。2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。注意：1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”，因为在一定条件下它们互相转变。2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。新知讲解一、饱和溶液““饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。件下是可以互相转变的。饱和溶液不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、增加溶剂、降低温度升高温度注：以上为通常情况，不适合所有的物质。最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂新知讲解一、饱和溶液怎样判断溶液是否饱和？（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，就是饱和溶液。（2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。新知讲解一、饱和溶液结晶及其方法热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体冷却热饱和溶液新知讲解一、饱和溶液蒸发结晶采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。新知讲解一、饱和溶液海水晒盐新知讲解一、饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：新知讲解一、饱和溶液1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？4.如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？2.你能分析母液的成分吗？结晶池氯化钠、氯化钙、氯化镁等过滤用饱和的氯化钠溶液冲洗新知讲解一、饱和溶液浓溶液与稀溶液(浓度大)(浓度小)食盐溶解食盐的不饱和溶液10mL水10mL水熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液0.2g熟石灰2g食盐1.对于不同溶质来说，浓溶液不一...