2014年第3章-第1节金属的化学性质-第1课时VIP免费

成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1金属及其化合物第三章1.1.1集合的概念第一节金属的化学性质第三章1.1.1集合的概念第1课时金属与非金属的反应第三章1.1.1集合的概念新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新视点·专家博客新考题·随堂自测新情境·激趣入题新知识·预习探究化合态铝铁汞银白导电性导热性2Mg＋O2=====点燃2MgOMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag变暗4Na＋O2===2Na2O淡黄2Na＋O2=====△Na2O2铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落4Al＋3O2===2Al2O3氯化物硫化物提示：四幅图分别是：铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树；镁条燃烧；铜丝与AgNO3溶液反应形成银树；镁条与盐酸反应。2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu2Mg＋O2=====点燃2MgOCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑新思维·名师讲堂金属的通性(3)金属的物理性质物理性质共性绝大多数金属为固体，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性、密度大，熔、沸点较高特性多数金属是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色绝大多数金属是固体，但汞常温下是液体金属K、Ca、NaMg、AlFe、CuAu、Pt反应情况极易反应生成致密氧化膜干燥空气中不易氧化不反应除能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物，如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，Fe＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu2S。(5)金属活动性顺序2．常见金属的一些性质和实验(教材P46思考与交流)(1)常见金属发生的化学反应①2Mg＋O2=====点燃2MgO②2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑③Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4实验铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应现象铝丝表面附着一层红色的铜剧烈燃烧、发出耀眼的白光铜丝表面附着一层白色的银剧烈反应，镁条溶解，产生大量气泡原理2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu2Mg＋O2=====点燃2MgOCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑金属类别NaMgAl原子结构示意图结构特点电子层数相同，最外层电子数都少于4与化学性质的联系共性：均易失去电子，还原性较强；差异：最外层电子数越少，越易失去电子金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化金属与非金属的反应实验装置条件室温加热步骤先用镊子从煤油中取出钠，并用滤纸吸干；再用小刀切割一小块钠，观察切面先用镊子从煤油中取出钠，并用滤纸吸干；然后切一小块钠，置于坩埚中加热现象①金属钠易被小刀切割；②露出银白色切面，具有金属光泽；③切面很快变暗①钠受热熔化为小球后剧烈燃烧，发出黄色火焰；②生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2结论①金属钠较软，能被小刀切割；②金属钠熔点低，受热易熔化；③钠是非常活泼的金属，与O2的反应条件不同时，现象不同，产物也不同注意事项①切金属钠时，切不可用手接触；②未用的钠要放回试剂瓶中，不能乱扔取用钠块一般为绿豆大小，不能太大，以免发生危险(3)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠Na――→O2①表面变暗生成Na2O――→H2O②出现白色固体生成NaOH――→H2O③表面变成溶液NaOH潮解――→CO2④白色块状物质生成Na2CO3·10H2O――→风化⑤白色粉末状物质生成Na2CO3实验操作药品处理实验现象实验原理选择空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落选择用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落发生反应：4Al＋3O2=====△2Al2O3，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落实验操作药品处理实验现象实验原理取2cm×5cm铝箔固定在坩埚钳上，另一端裹一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入氧气中铝箔剧烈燃烧，发...