第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）哈尔滨市五十九中学张潮根据你了解的金属性质，完成学案的相应内容！将你了解的金属性质，和大家一起分享吧！Hg银白导电性导热性延展性金属能与哪些物质反应？金属能与非金属单质、酸、盐溶液发生反应。3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你还想了解金属的什么性质呢！活动一：金属钠与氧气的反应探究步骤观察现象问题结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色。切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应4Na+O2=2Na2O注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！探究步骤观察现象问题结论探究2：取黄豆大小的一块金属钠(吸干表面的的煤油)放在坩埚里，加热至钠块燃烧。(1)钠先熔化(2)燃烧，燃烧时火焰呈黄色。(3)最后留下的固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同活动一：金属钠与氧气的反应4Na+O22Na2O2△特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1活动二：金属铝与氧气的反应探究步骤观察现象问题结论未打磨的铝箔的加热。失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。打磨过的铝箔的加热呢？除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。4Al+3O2==2Al2O3关于Na、Al的化学性质你还能提出什么问题？活动三：金属与其它非金属的反应2Na+Cl2==2NaCl点燃2Na+S==Na2S研磨2Fe+3Cl2Fe+3Cl22==2FeCl==2FeCl33点燃Fe+S==FeS△AlNaMg金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是()①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④C2.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用D3.下列说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色C4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大B★完成书后P53-54习题1、2、4小题。温故知新：金属的通性地壳中含量最多地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。1、含量特征：温故知新：金属的通性除金、铂等少数极不除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；化合态存在；银白色Ag金黄色Au22、存在形式：、存在形式：3、物理通性温故知新：金属的通性★状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体；★色泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。★良好的导电、导热性。★延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。温故知新：金属的化学性质分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．1432①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑温故知新：金属的化学性质依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？AlNaMg金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）活动一：认识金属钠与氧气的反应★参照教材P47实验3-2并与实验3-1进行对比，认识钠与氧气的反应，...
