海水“制碱”第一课时VIP免费

海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中晒得的粗盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。在我国，纯碱（Na2CO3)就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途。凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。•信息1碳酸钠俗称纯碱、苏打，又称面碱，其水溶液呈碱性，是日常生活中经常使用的一种餐具洗涤剂，它无毒。信息2图为著名化学家侯德榜NaClNa2CO3生成讨论交流:还需要哪些元素?要提供这些元素,选择什么原料?选择原料的原则是什么?选择原料的原则是:1、来源丰富２、成本低廉３、工艺过程设备简单４、对环境无污染向NaCl溶液中通入ＣＯ2能生成Ｎａ2ＣＯ3吗？讨论课本：交流共享内容？？模拟氨碱法制碳酸氢钠焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧两小时，得到Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表：℃g0102030405060100NaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0_①___NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4②_NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35NH℃4HCO3会有分解①＞60NaHCO℃3会有分解(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_____；若低于30___℃__；为控制此温度范围，应采取的加热方法是.(2)只析出NaHCO3晶体的原因是____（3）过滤所得母液中含有______（以化学式表示）阅读：多识一点阅读：多识一点•索尔维制碱法的原料？产品？优点？缺点？•侯氏制碱法的原料？产品？优点？缺点？索尔维氨碱法的主要步骤：①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和，再通入过量CO2得到固体NaHCO3②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱③向析出小苏打的母液中加入熟石灰，回收氨,使之循环使用侯氏制碱法的主要步骤：①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和，再通入过量CO2得到固体NaHCO3②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体(1)副产品的一种用途为。(2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环。我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（提取副产品）合成氨厂煅烧炉母液Na2CO3沉淀池食盐水NH3CO2XNH3(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O反应生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O