兆麟初级中学初三学年化学新授课学案酸和碱中和反应杨威1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质2掌握盐的定义，理解中和反应。3巩固化合反应、分解反应、置换反应。4掌握中和反应在化学反应中的应用。导入课题一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------例如：（2）碱------例如：2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应1）酸使__________变红2）碱使__________变红，使________变蓝。(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O[讲解]NaOH=Na++OH—HCl=H++Cl—溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl，H+和Cl—结合成HCl.[练习]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=以上反应生成物有什么共同特征？都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O四.pH——酸碱度的表示法如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。[板书]：pH值的范围：0—1470——————————————14中性酸性增强碱性增强pH值=7时，溶液呈中性。pH值>7时，溶液呈碱性。pH值<7时，溶液呈酸性。测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义：1.2.3.4._________________________________________________________________________________________1______________________________________________________________________________________________________________班级姓名兆麟初级中学初三学年化学新授课学案_________________________________________________________________________________________2______________________________________________________________________________________________________________兆麟初级中学初三学年化学新授课学案_________________________________________________________________________________________3______________________________________________________________________________________________________________
