物质结构元素周期律推断题VIP免费

物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期B、C同主族。（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2－离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D_________。例2．A、B、C、D、E五种元素。原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同族，C与E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。这五种元素分别是什么？A________B_______C________D________E_________。例3．X、Y、Z三种短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，回答：⑴X的最外层有______个电子。⑵用电子式表示Z2Y的形成过程_______________________。⑶Z2Y2属于_____________化合物，其中存在___________键，其电子式为__________。解析：由Z2Y，，Z2Y2的组成可以知道Y为氧元素，其离子电子层结构与Ne的电子层结构相同，从Z2Y中可知Z的化合价为＋1价，Z+的电子层结构与O2-相同，故Z为Na；由Z2X可知X为－2价，是第ⅥA族元素，还能与氧形成＋4价的氧化物，故为硫元素例4．（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。答案:（1）否如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（2）Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素（3）名称：硫酸铵化学式：(NH4)2SO4例5．（2006重庆理综）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之...