第三节化学反应的速率和限度（第一课时）新课标人教版化学必修2食物腐败离子反应塑料老化思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！思考如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体运动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小Ｖ＝△s△t单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。一、化学反应速率一、化学反应速率v（B）=Δc（B）Δt化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)练习巩固1、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s注意：1.v（B）表示平均反应速率；2.Δc表示指定物质的反应前后的浓度变化量；3.Δt表示变化所对应的时间；4.化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？巩固提高：答案：1mol/(L•min）讨论：在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5s后，生成1.7gNH3，求v(NH3)问题1：若用N2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用H2来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•s)v(N2)=0.05mol/(L•s)v(H2)＝0.15mol/(L•s)同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其意义相同，其化学反应速率比等于化学计量数之比.归纳并总结：在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.3mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol•L-1•min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1BD随堂练习：随堂练习：在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化C改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？１．内因：反应物本身的性质对同一反应而言,影响化学反应速率的外界因素有哪些呢?等量的钠、镁、铝分别与等浓度的盐酸反应，反应速率的大小如何？合作探究:实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2讨论影响化学反应速率的因素规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）温度对化学反应速率的影响实验2-6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出不明显，很慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素合作探究:归纳并总结：影响反应速率的因素：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的因素：反应物本身的性质除了温度和催化剂外，还有那些因素会影响化学反应速率呢？思考与交流：P491、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，反应速率加快。3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原...
