氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时学习目标1.掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的基本概念2.会用双线桥、单线桥的方法表示电子的转移FeFe22OO33+3CO2Fe+3CO+3CO2Fe+3CO22BaClBaCl22+H+H22SOSO44=BaSO=BaSO44↓+2HCl↓+2HClCaCOCaCO33+2H+2H++=Ca=Ca2+2++H+H22O+COO+CO22↑↑+1+10000+2+2Zn+2HZn+2HCl=ZnCl=ZnCl22+H+H22↑↑00+4+4+3+3+2+2化合价降低化合价降低被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应化合价升高化合价升高被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂【【温故温故··求新求新】】高温高温氧化剂：氧化剂：所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低的反的反应物应物还原剂：还原剂：所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高的反的反应物应物注意：注意：氧化剂、还原氧化剂、还原剂均指反应物！！！剂均指反应物！！！一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂11、氧化剂和还原剂定义、氧化剂和还原剂定义2H2H22+O+O22====2H2H22OO+1+10000-2-2+6+6+4+4+2+2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低00氧化剂还原剂还原剂22、氧化剂和还原剂的性质、氧化剂和还原剂的性质Cu+2HCu+2H22SOSO44((浓浓))==CuSO==CuSO44+SO+SO22↑+2H↑+2H22OO△氧化性：氧化剂（）电子使元素化合价（）氧化性：氧化剂（）电子使元素化合价（）的性质。的性质。还原性：还原剂（）电子使元素化合价（）的还原性：还原剂（）电子使元素化合价（）的性质。性质。得得失失降低降低升高升高点燃活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2等高价态的含氧酸：HNO3，浓H2SO4等含高价态元素的盐:KMnO4Fe3+等氧化剂活泼的金属单质:Fe、Na、K、Zn等非金属单质：H2、C等低价态的氧化物和盐：CO、SO2、Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原剂二、常见的氧化剂和还原剂：物质的性质与元素化合价的关系物质的性质与元素化合价的关系HH22SSSOSSSO22浓浓HH22SOSO44NHNH33NN22NONONONO22HNOHNO33FeFeSOFeFeSO44FeClFeCl33最低价元素只具有还原性最低价元素只具有还原性最高价元素只具有氧化性最高价元素只具有氧化性中间价态既有氧化性又有还原性中间价态既有氧化性又有还原性【规律探究】：-2-2+2+2+4+4+2+2-3-300+6+6+5+5+3+30000+4+4元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：【思考与交流】H2+CuO===Cu+H2O(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)〖理解概念〗氧化产物:还原剂被氧化所生成的产物还原产物:氧化剂被还原所生成的产物+200+1二、氧化产物和还原产物二、氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物的定义氧化产物：还原剂被氧化后的产物还原产物：氧化剂被还原后的产物举例Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+5+2+4还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物==++化合价升高，失去e-，被氧化，氧化反应化合价降低，得到e-，被还原，还原反应降、得、还、氧、还化合价升高、失电子、被氧化、是还原剂、氧化产物Cl2+H2O==HCl+HClO0-1+10-2+4还原剂氧化剂氧化剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习一：1、请指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2H2S+SO2==3S↓+2H2O巩固练习1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+AgB、CuOCuC、FeOFe2O3D、NONO2A、HClH2B、COCO2C、SO2SO3D、Fe3+Fe2+BCAB
