做最好的自己原子282JJJ最外层上有2个电子原子核斗质（带卫电）中子（不带电）电第一电子（带上电）（4）相对原子质量~质子数+中子I决定原子的质量原子核物质构成的奥秘【复习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。【重点】：原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数「决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定Y决定元素化学性质最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）、元素与元素符（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。核内质子+1做最好的自己b意表示某种元素表示该种元素的一个原如O：氧元素一个氧原（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：注意：有些元素符号（所有的金属元素，稀有气体元素）还可表示一种单质如Fe,He,C,Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30：只表示3个氧原子｛金属元素：如Mg、Al,最外层电子数特点：V4非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：三4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8三、离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。失去电子、得到电子、（2）原子与离子的转化：原子'得到电子阳离子，原子、失去电子离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）（6）拓展考点离子化合物和共价化合物：①离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。如NaCl②共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的，如CO2四、元素周期表（拓展考点）1）元素周期表的结构：（2）①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。做最好的自己（1）物质的构成与组成：元素■组成物质&构原子分2）物质的简单分类：根据组「金属单质广单质根据性质｛非金属单质I稀有气体单质根据组成物质t的种「氧化物酸'化合物＜碱土卜rm.I其他③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。（2）元素周期表编...
