三聚氰胺检验现场工作人员用0.5mol/L硫酸检测乳粉中的三聚氰胺假如你是质检员，需要解决什么问题？探究问题一：0.5mol/L硫酸什么含义？探究问题二：如何精确配制0.5mol/L硫酸溶液？物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。注意：②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。二、一定物质的量浓度的溶液的配制玻璃棒容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯胶头滴管思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，需要哪些实验仪器？操作步骤有哪些？一、实验所需的主要仪器:注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20,℃如右图所示：1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回二、实验步骤:２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回３３..溶解溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。4.4.冷却冷却5.5.转移转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。66．洗涤．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中次，把洗涤液全部转移到容量瓶中..轻轻摇轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀动容量瓶，使溶液混合均匀..7．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制8．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。1.计算2.称量实验步骤:3.溶解5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀4.冷却装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。如何用18mol/L硫酸溶液配制250ml0.5mol/L硫酸溶液？据稀释前后溶质物质的量保持不变。c(浓...
