一、指示剂与酸性、碱性溶液的作用试液酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液变红紫色无色(不变色)无色变红变蓝酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液有的显中性，有的显酸性，还有显碱性。酸、碱、盐的复习中性溶液的pH=___酸性溶液的pH____酸性越强，PH____PH=0是_________的溶液碱性溶液的pH____碱性越强，PH____PH=14是________的溶液<7越小酸性很强>7越大碱性很强7胃液里含有盐酸(HCl)；电瓶里含有硫酸(H2SO4)；食醋里含有醋酸(CH3COOH)；可乐里含有碳酸(H2CO3)；生产氮肥用到硝酸(HNO3)。二、常见的酸浓盐酸浓硫酸三、常见的碱NaOHCa(OH)2氨水(NH3·H2O)外观无味白色固体无味白色粉末无色有刺激性气味液体溶解性易溶，溶于水放热微溶，溶于水得石灰水，注意溶解度易溶，有挥发性俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰它是氨气(NH3)的水溶液用途1.化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等。2.能与油脂反应，去除油污。3.固体用作干燥剂。4.溶液用来除去CO21.建筑上用来砌砖抹墙。2.农业上保护树木，用石灰乳与硫酸铜配制成波尔多液作农药，改良酸性土壤。3、实验室用来检验CO2。作氮肥氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3外观都是白色固体溶解性易溶易溶(碱性)能溶(碱性)难溶用途调味品。生理活动不可缺少。农业选种，生活中用来腌制食品。工业的原料。公路融雪剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分。治疗胃酸过多的药剂可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料。可用于实验室制取CO2四、常见的盐一些常见物质的化学式、俗名及分类分类化学式名称和俗名单质C金刚石也可以是石墨氧化物CO2二氧化碳(干冰)CaO氧化钙(生石灰)酸CH3COOH乙酸(醋酸)碱NaOH氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)盐NaCl氯化钠(食盐)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)混合物HCl的溶液盐酸Ca(OH)2的溶液澄清石灰水有机物CH4甲烷(沼气)C2H5OH乙醇(酒精)1、酸+金属→盐+氢气五、与酸的反应2、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑5、酸+盐→新盐↓+新酸3、酸+碱→盐+水酸金属金属氧化物碱盐Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2O3+6HCl==Fe2(SO4)3+3H2O2FeCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO32HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl六、与碱的反应1、碱+非金属氧化物→盐+水2、碱+酸→盐+水3、碱+盐→新碱+新盐碱非金属氧化物酸盐Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2H2O+2NH3↑六、与盐的反应1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸4、盐+盐→两种新盐3、盐+碱→新盐+新碱盐金属酸碱盐写出能与盐反应的化学方程式。Cu+AgNO3==2Cu(NO3)2+2AgFe+CuCl2==FeCl2+CuCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBa(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓七、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应盐金属单质酸碱盐金属氧化物非金属氧化物非金属单质指示剂各写一个方程式。再次回顾物质的溶解性表，仔细体会是哪些离子之间不能共存，所以才能发生复分解反应，而哪些离子能共存。H2ONH3↑+H2OCO2↑+H2O所以复分解反应的实质就是____间的反应(即不能共存)：生成H2O：粒子间的数量关系就是方程式配平的技巧生成气体：H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑OH-+NH4+=H2O+NH3↑生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓H++HCO3-=H2O+CO2↑离子
