《物质在水中的分散状况》教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。3、了解及其他常见的溶剂。教学重难点：重点：溶液的组成及特征；难点：物质的溶解的理解演示实验：固体高锰酸钾在水中的溶解、碘在酒精中的溶解等教学用具：多媒体PPT教学过程：【实验引入】1、将深紫色的高锰酸钾晶体放如水中，你发现_____晶体消失，得到紫红色的液体___；2、将黑紫色的固体碘加入酒精中，你发现碘消失，得到棕黄色的液体；【生活体验】3、打开一瓶汽水,看到_冒气泡_现象；喝一口感觉有__甜__味。说明汽水中溶解有__二氧化碳、糖类___等物质。【PPT】蔗糖能溶解在水里形成糖水高锰酸钾能溶解在水里形成高锰酸钾溶液碘能溶解在酒精里形成碘酒酒精能溶解在水里形成白酒二氧化碳、糖类能溶解在水里形成汽水【讲述】【提出问题】根据以上知识请同学们归纳溶液的组成特点？【PPT】★1、溶液的组成:①溶液是由溶质和溶剂组成的混合物②m溶质+m溶剂==m溶液、m溶液=V溶液×ρ溶液③V溶质+V溶剂≠V溶液（因为分子有间隙）④溶质可以是固、液、气态,且可有多种⑤溶剂一般是液体,且只有一种,通常是水【提出问题】人们喝的白酒中溶质和溶剂分别是什么？10克色拉油和20克汽油形成的混合物中溶质和溶剂又分别是什么？由此可见，如何判断是溶液中的溶质和溶剂是非常重要的，也是非常难的溶液的名称顺序一般是溶质在前,溶剂在后。如白磷的二硫化碳溶液。【PPT】⑥溶质、溶剂的判断方法：a、固体(液体、气体)+水——水为溶剂b、固体(气体)+液体——液体为溶剂c、液体+液体——量多的为溶剂被溶解的物质称为溶质能溶解其他物质的物质称为溶剂形成的混合物叫溶液d、没有特别说明的溶液指水溶液：水为溶剂【提出问题】你觉得1杯盐水是上部咸还是下部咸？若倒掉一部分结果又如何？但我们吃火锅时则越吃越咸，这又是为什么呢？你认为在外界条件不变的情况下，盐水中的盐会沉淀下来吗？【PPT】★2、溶液的特征:(1)均一性：——即溶液中的各部分性质(浓度、密度、导电性等)都相同(2)稳定性：——外界条件(温度、溶剂等)不变时，溶液不分层(3)溶液是澄清透明的,但不一定无色(如高锰酸钾溶液、碘酒、硫酸铜溶液等)【思考】有人说“溶液是均一稳定的混合物,所以凡是均一稳定的液体都是溶液”,你认为这种说法正确吗？——强调溶液是一种特殊的混合物【提出问题】根据以上内容，请同学们给溶液下一个完整的定义？【PPT】★3、溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。(溶质)(溶剂)(特征)(性质)【讲述】根据溶液的定义，我们可以把空气、合金等看作溶液。溶质、溶剂概念只相对溶液而言(浊液中的物质不能叫溶质、溶剂)，只有被溶解的那部分物质才能称为溶质,没有溶解或从溶液里析出的那部分物质不是溶液的组成部分。【例题】：20℃时,100克水中最多能溶解食盐36克,某同学将50克食盐放入100克水中充分溶解，得到120毫升的盐水,则所得溶液中溶质的质量36g，溶剂的质量100g，溶液的质量136g，溶液的密度1.13g/mL。【PPT回顾旧知识】★4、物质的溶解：(1)溶解是一个分子扩散过程,所以溶液中的溶质以分子或离子形式存在(2)溶解过程往往伴随着热量变化：①生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水,放出大量的热量,温度升高②硝酸铵溶于水吸收大量的热量,温度降低(3)加快溶解的方法搅拌：增大物质间的接触面积研碎：增大物质间的接触面积加热：加快分子运动速率(4)影响物质溶解性的因素：溶质和溶剂的种类(性质)、温度(气体还受压强影响)【提出问题】你知道溶液在我们的生产生活科研中有何作用吗？溶解能力不变———溶解能力提高【PPT】★5、溶液的作用：①生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液,说明人类的生产生活离不开溶液；如高锰酸钾溶液的作用:常作消毒防腐剂②人和动物、植物摄取营养，必须是溶液才能吸收。说明溶液对动植物和人的生理活动有重要意义；③把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把它们这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。说明化学反应在溶液里通常是比较快的...
