课时3氧化还原反应(本课时对应学生用书第11~15页)【课时导航】复习目标1.理解氧化还原反应的本质。2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。知识网络问题思考问题1有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗?问题2物质本身得失电子数目越多，其对应的氧化性或还原性就一定越强吗?【自主学习】考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【基础梳理】1.根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。【举题说法】例题1(2015·盐城期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaO+CO2CaCO3D.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O【答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，A正确。变式1下列说法错误的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【答案】B【解析】因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，A正确；例如有单质参加的化合反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，B错；例如有单质生成的分解反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确。对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区误区反例①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O2HNO2以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应②无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应NH4NO3N2O↑+2H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上两个反应不常见，但是它们都是氧化还原反应③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C(石墨)C(金刚石)3O22O3以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念【基础梳理】1.氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的本质特征是，实质是。(2)氧化还原反应的有关概念2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。3.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸HNO3盐KMnO4Fe2(SO4)3过氧化物Na2O2、H2O2(2)常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等Mn+非金属单质H2C元素处于低化合价时的化合物氧化物COSO2酸H2SHI盐Na2SO3FeSO4(3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSSSH2O2O2H2OSO2SO3SFe2+、S、SO2主要表现，H2O2主要表现。【举题说法】例题2(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，A错；甘油作护肤保湿剂，利用的是其物理性质，没有元素化合价的变化，B错；漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，C错；铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，D正确。变式2(2016·南京、盐城一模)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【答案】A【解析】FeSO4中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价部分降低，FeS...
