（全国版）高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第2节水的电离和溶液的酸碱性考试说明1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。命题规律本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，此时纯水呈酸性。(×)(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变。(√)(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(×)(4)由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH、Cl－、SiO可以大量共存。(×)(5)c(H＋)/c(OH－)＝1012溶液中：NH、Cl－、ClO－、NO可以大量共存。(×)1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入盐酸可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B错误；加入盐酸后溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D错误。2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw增大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变答案A解析向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则Kw不变，故B错误；加入CH3COOH固体，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；ΔH>0，则反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，溶液中氢离子浓度增大，故D错误。3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)