（全国版）高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第1节弱电解质的电离平衡考试说明1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。命题规律高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。考点1弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。(1)电解质、非电解质均是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。(2)强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如NH3、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不一定都增大。如CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时的小，而溶液中c(OH－)增大。(5)冰醋酸加水稀释(如图甲)与0.1mol/L醋酸加水稀释(如图乙)的导电能力比较：【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小，c(NH)增大。(×)(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(×)(3)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(×)(4)向氨水中加入少量NaOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的pH减小。(×)(5)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH减小。(√)(6)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都减小。(×)题组一弱电解质的电离平衡特点1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()答案C解析电离过程中，c(HA)不断减小，c(A－)、c(H＋)不断增大，且平衡时，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol·L－1，故C正确。题组二外界条件对电离平衡的影响2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或操作是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体()A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案C解析加入NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，①不符合题意；加入硫酸，c(H＋)增大，H＋与OH－反应生成H2O，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，②不符合题意；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；加入适量水，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，④不符合题意；加热，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合题意。3．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是__________________________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字...