学案6反应热与盖斯定律应用[高考关键词]1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律，焓变(ΔH)的计算、比较。核心考点回扣1.有下列变化：①H2在Cl2中燃烧；②碳酸钙分解；③铝热反应；④酸碱中和反应；⑤缓慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH固体溶于水；⑧铁和稀硫酸反应；⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；⑩工业合成氨(1)属于放热反应的有____________，这些反应的进行，实现了________能向________能的转变。(2)属于吸热反应的有________，这些反应的进行，实现了________能向________能的转变。2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________________。3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化()(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)催化剂能改变反应的焓变()(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1()(8)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()高考题型1能量转化及反应热的含义1.(高考选项组合题)下列有关能量转化及能源利用的叙述正确的是____________。①在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能(2015·江苏，4D)②物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应(2015·上海，15D)③光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(2014·浙江理综，7A)④可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014·天津理综，3C)⑤向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(2014·浙江理综，7D)2.(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于ΔHC.改变催化剂，不能改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E23.(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程1.化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反E2，反应吸收能量；E反>E生或E1
