第七章化学反应的速率和限度第一讲化学反应速率【考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一.化学反应速率1、概念：；公式：υ=△C／△t（△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤其它条件：例如等等。二.有效碰撞理论1.有效碰撞概念2.活化分子的概念;3.外界条件对反应速率的影响是由决定的;(1)浓度的影响就是(2)压强的影响就是;(3)温度的影响就是笔记与反思(4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)。【例题解析】[例1]在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AVA=0.5mol·L-1·S-1BVB=0.3mol·L-1·S-1CVC=0.8mol·L-1·S-1DVD=1molL-1·S-1解题思路:。易错点:。[例2]右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_____________。(2)该反应的化学反应方程式为_____________。(3)若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。解题思路:。易错点:。【考题再现】1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是…………………………………（）ABCA、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＜0B、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＞0C、开始时充入G和Ha+b＞g+hQ＞0D、开始时充入A和Ba+b＞g+hQ＞0思维方法:。展望高考:2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（）A、P1＞P2，n＞3B、P1＞P2，n＜3C、P1＜P2，n＞3D、P1＜P2，n＜3思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉2、设反应C+CO22COΔΗ1>0反应速率为V1；N2+3H2==2NH3ΔΗ2<0，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大3、可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为…………………（）A、1mol／(L·min)B、0.9mol／(L·min)C、0.2mol／(L·min)D、0.1mol／(L·min)4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（）A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率课外作业1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ>0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为………………………………………………………（）A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断2.反应2A...
