②沉③过向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2〜3mL）,使SO2-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2〜3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，表明SO4-已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO2-沉淀完全继续向粗盐水滴加过量的NaOH溶液（约0.25mL）,使Mg2+与OH-完全反应生成Mg（OH）2沉淀；最后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与CO32-完全反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2+、Ca2+、Ba2+是否沉淀完全将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐实验操作流程■④中⑤蒸过量血a过拭加盐較iiH^7NaCl晶用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【学习目标】1、掌握分离和提纯的概念以及两者的差别2、掌握过滤和蒸发的操作，熟悉沉淀洗涤的方法【主干知识梳理】一、实验过程——用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的.1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用实验仪器.托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴实验药品.粗盐、蒸馏水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L盐酸、pH试纸实验步骤】E认年换示意图实验操作丿1V—丿巧丿丿、V—J丿|「【微点拨】①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加52粗a.BaCl2溶液一NaOH溶液TNa2CO3溶液一—盐酸b.NaOH溶液一BaCl2溶液一iNa2CO3溶液一一盐酸c.BaCl2溶液TNa2CO3溶液-—NaOH溶液—盐酸②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去⑤如何检验SO4-是否沉淀完全？静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全【对点训练1】1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl夕卜，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()卫土菇解L沉淀粗松茴*厉石矿莎L鮒一•獵际小粗盐A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液fNa2CO3溶液—BaC—溶液—稀盐酸D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2j+2NaCl2、海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO4-，为了得到纯净的NaCl,下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是()A.BaCl2溶液—NaOH溶液—Na2CO3溶液—过滤—稀盐酸—蒸发结晶B.Ba(OH)2溶液—Na2CO3溶液—过滤—稀盐酸—蒸发结晶C.Na2CO3溶液—NaOH溶液—BaCl2溶液—过滤—稀盐酸—蒸发结晶D.BaCl2溶液—Na2CO3溶液—NaOH溶液—过滤—稀盐酸—蒸发结晶二、分离和提纯的概念1、分离和提纯的基本概念(1)物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程如：A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B的过程(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂如:NaCl(CaCl2)：2、物质分离和提纯的“四原则”(1)不增：提纯过程中不增加新的杂质；如：NaCl(Na2SO4)：BaCl2()；Ba(NO3)2()(2)不减：不减少被提纯物；如：CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液()；饱和NaHCO3溶液()2233(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离；如：CO(CO2)：NaOH溶液()；将气体通过灼热的碳粉()(4)易复原：被提纯物转化后要易复原如：CaCl2(NaCl)：3、物质分离和提纯的“四必须”(1)除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)，如：NaCl(BaCl2)：加入过量的()溶液(2)过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)，(3)必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)，(4)除去多种杂质时必...
