第3节铁、铜及其化合物[考试说明]1.了解铁、铜的主要性质及其应用。2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。[命题规律]铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。考点1铁及其重要化合物知识梳理一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第□四周期第□Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为□＋2价或□＋3价。铁在地壳中的含量占第□4位。自然界中铁元素主要以□化合态形式存在。纯铁具有金属的共性，如具有□银白色金属光泽和良好的□延展性，是□电和□热的良导体，具有能被□磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的□还原性。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为□Fe2O3。点燃：□3Fe＋2O2=====Fe3O4，现象：□剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。②与Cl2的反应：□2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，现象：□生成棕黄色的烟。③与S的反应：□Fe＋S=====FeS，现象：□生成黑色固体。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：□3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应酸现象或离子方程式稀H2SO4、稀HCl□Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑稀HNO3Fe不足□Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe过量□3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O酸现象或离子方程式浓HNO3、浓H2SO4常温下□钝化(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：□Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：□Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物名称(俗名)氧化亚铁氧化铁(铁红)四氧化三铁(磁性氧化铁)化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价□＋2□＋3＋2、＋3色态□黑色粉末□红棕色粉末□黑色晶体溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液与H＋反应□FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O□Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O□Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态□白色固体□红褐色固体与非氧化性酸反应□Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O□Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O稳定性易被氧化，受热分解，产物很复杂受热易分解：□2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：□Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：□Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓续表化学式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的关系4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3现象为：□白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色三、铁盐和亚铁盐1．铁盐(1)氧化性①与单质铜、铁反应离子方程式为□2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，□2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。②与KI溶液反应离子方程式为□2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成□红色。离子方程式为□Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．亚铁盐含Fe2＋的溶液呈□浅绿色，在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的□铁粉，防止其被氧化。Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现□还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：□Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。(2)还原性：①与Cl2反应的离子方程式为□2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②与稀HNO3反应的离子方程式为□3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。四、Fe2＋、Fe3＋的鉴别鉴别方法Fe2＋Fe3＋直接观察颜色□浅绿色□黄色利用显色反应与KSCN溶液无现象显□红色与苯酚无现象显□紫色利用Fe3＋的氧化性与铜片无现象Cu□溶解，溶液变□蓝绿色与KI淀粉溶液无现象溶液变□蓝利用Fe2＋的还原性与溴水溴水□褪色无现象与酸性KMnO4溶液□紫色褪去无现象利用沉淀反应与K3[Fe(CN)6]□蓝色沉淀—(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2。结...
