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(通用版)高考化学微一轮复习 第28讲 盐类的水解学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

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第28讲盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1.盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO碱性2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小,则水解产物很少,则气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式。如NH4Cl的水解离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为:CO+H2OHCO+OH-。②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。③阴、阳离子相互促进的水解:若水解进行彻底,书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。【感悟测评】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)NaHCO3水解离子方程式:HCO+H2OH3O++CO。()(2)能水解的盐溶液,一定呈酸性或碱性。()(3)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的盐酸中,水电离的c(H+)都为10-9mol/L。()(4)盐溶液呈酸性,一定是强酸弱碱盐水解引起的。()(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液,Na2CO3溶液的pH大。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO。(3)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考向一规范书写盐类水解离子方程式1.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、D项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确。答案:C2.按要求书写离子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中:_________________________________。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:____________________。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体:_____________________________________________________________________________。(4)NaHS溶液呈碱性的原因:________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是_____________________________________________________。若pH<7,其原因是________________________________。(用离子方程式说明)答案:(1)NH+D2ONH3·HDO+D+(2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(3)Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H+(4)HS-+H2OH2S+OH-(5)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-Mm++mH2OM(OH)m+mH+【速记卡片】弱电解质的电离方程式有两种表现形式,如HS-的电离:①HS-+H2OS2-+H3O+。②HS-S2-+H+。其中形式①易误判为水解离子方程式。考向二盐类水解原理及规律3.下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是()ANa2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3解析:Na3PO4所含离子种类最多,因它的水解有三级:PO+H2OHPO+OH-HPO+H2OH2PO+OH-H2PO+H2OH3PO4+OH-再加水的电离H2OH++OH-,所以磷酸钠溶液中,除Na+外还有五种离子:PO、HPO、H2PO、H+、OH-,共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子,AlCl3中有四种离子。答案:B4.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO2NaOH答案:B5.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断可能...

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