第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O2、Cl2等少数非金属单质化合。写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，②粗硅的提纯Si＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。(2)不能依据反应2C＋SiO2=====Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO2。(4)SiO2是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。(×)(2)SiO2既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。(×)(3)碳和硅的氧化物都能与NaOH溶液反应。(×)(4)光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆。(×)(5)单质硅是半导体材料，常用于制造光导纤维。(×)题组一碳、硅及其氧化物的性质和应用1．碳及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．12C、13C、14C、C60、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体，用途广泛B．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C．石墨烯和碳纤维都是新型有机高分子材料D．碳纳米管是一种有机合成纤维，其比表面积大，可用作新型储氢材料答案B解析12C、13C、14C是碳元素的三种核素，不是同素异形体，A错误；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用，B正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料，C、D错误。2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是()A．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅答案D解析硅是重要的半导体材料，可用于生产制造计算机中的芯片，A正确；2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，B正确；常温下，Si的性质稳定，但可以与F2、HF、强碱溶液反应，C正确；自然界中不存在单质硅，D错误。题组二硅的制备3．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2=====Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2=====SiCl4D．SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl答案B解析工业制取纯硅的工艺流程为SiO2――→粗硅――→SiCl4――→纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2――→Si(粗)――→SiHCl3――→Si(纯)下列说法正确的是()A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C=====Si＋CO2↑B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6...
