课时3盐类的水解[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)盐类的水解原理，常见盐溶液酸碱性的判断ab131155、18(2)盐类水解的简单应用bb232323(3)盐类水解的离子反应方程式b(4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b(6)常见酸式盐溶液酸碱性的判断b考点一盐类的水解及其规律[主干精讲]1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.实质盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3.盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性4.盐类水解离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。[典例剖析]【例1】(2016·10月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl解析A项，NaOH是强碱，溶液呈碱性，错误；B项，NH水解使溶液呈酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，正确；C项，因CO水解使溶液呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，错误；D项，溶液呈中性，错误。答案B【例2】[2017·嘉兴一中高二(上)期末]常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是()A.D溶液的pH＝7B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4Cl溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4Cl溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH＝7；则A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液；A.D为Na2SO4溶液，所以D溶液的pH＝7，故A正确；B.NH4Cl溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离所以C溶液中水的电离程度最小，故B错误；C.A为NH4Cl溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同，则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；D.B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确。答案B【例3】(2017·湖州高二期末)下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A.HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.HS－＋H＋===H2SC.CO＋H2OH2CO3＋2OH－D.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋解析A项，一个H3O＋相当于一个H＋，是HS－的电离方程式，错误；B项，水解方程式应有水参加反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即CO＋H2OHCO＋OH－，错误。答案D[考点精练]1.(2016·浙江4月学考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH解析有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水解显碱性，C正确。答案C2.(2017·杭州清河高三月考)在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是()A.1和3B.2和4C.2和5D.2和6解析Na3PO4水溶液中存在磷酸根离子的分步水解，PO＋H2OHPO＋OH－，HPO＋H2OH2PO＋OH－，H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中存在分子2种为：H3PO4、H2O，离子为：Na＋、PO、HPO、H2PO、OH－、H＋，共6种。答案D3.下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动...
