第一章：化学反应与能量变化第一节：化学反应的热效应第一课时：化学反应的反应热与焓变（实验班）NO.1一、学习目标：1、通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。2、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关3、通过中和热的测定活动，初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养动手、动脑及分析、处理实验数据的能力4.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。二、复习回顾：1、化学反应中的能量变化的形式有哪些？2、什么是放热反应？学过的反应中哪些属于放热反应？----请举例说明3、什么是吸热反应？学过的反应中哪些属于吸热反应？---请举例说明三、教学过程：【引入】所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应中的热量变化，我们引入了反应热的定义。一、化学反应的反应热----阅读课本P2内容1、定义：表示符号：【注意】若Q>0表明反应热；Q<0表明反应热【例1】下列说法中正确的是（）A.化学反应都放出热量B.化学反应都吸收热量C.化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化D.以上说法都不正确2、反应热常有的表现形式----燃烧热、中和热等。★在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。★在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。表达式：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ●mol-1【实验探究】根据试验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。思考：1、用于测量反应热仪器称为，中学阶段常用简易装置（见下图）。2、测量中和热的实验要点是什么？3、为什么酸碱溶液一定要用稀溶液,而不能用浓溶液？3、大小烧杯之间填满碎纸条的作用是什么？4、大烧杯上如果不盖硬纸板，对测得中和热的数值有何影响？5、不同的强酸与强碱稀溶液之间的反应，如果它们的体积和c(H+)及c(OH-)都相同，所测得的反应热是否也相同？为什么？6、本实验中，若用等浓度等体积的氨水代替氢氧化钠溶液，会有何影响？为什么？【说明】：中和热的求算公式：Q=-cmt=-cm△（T2-T1）；其中c表示比热；在此可用：Q=-C（T2-T1）来表示。其中C表示热容，T为热力学温度。【思考】为什么这三个反应的热效应是相同的？【总结】：①在稀溶液中，1molH+与1molOH-发生中和反应生成1molH2O，所释放的能量是中和热；②中和反应的实质是H++OH-＝H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ●mol-1；③有弱酸或弱碱参加的反应，由于其电离吸热，所以这时的反应热是中和热与电离吸热共同作用的结果，往往低于57.3kJ●mol-1；④浓溶液在反应中，往往由于稀释会产生热量变化，所以测定反应热必须是稀溶液。二、化学反应的焓变----阅读课本P4~P5有关内容,填空。1.物质所具有的能量是物质的，可以用一个物理量表示，符号为，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。2.什么情况下反应的反应热等于反应前后物质焓的改变？数学表达式是什么？3.什么是反应焓变？4.放热反应与吸热反应的焓变有什么特点？思考：反应A(g)+B(g)=C(g)的焓变△H>0，则该反应进行时，必定吸热。这种说法对不对？为什么？阅读课本P5完成右图:环形玻璃棒5.在热化学中常用热化学方程式表示化学反应中和三、热化学方程式及其书写例1：在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O（l）放热285.8KJ，写出此反应的热化学方程式：练习1：4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________完成课本P5的【交流研讨】讨论得出：书写热化学方程式应注意哪些问题？①②③④例2：对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是：A.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB.氢气燃烧反应的反应热为483.6kJC.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热练习2、在标准状况下，1LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出12.76千...
