第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子键、共价键的概念和成因bb3.离子化合物、共价化合物的概念aa4.简单离子化合物、共价分子的电子式bb5.简单共价分子的结构模型、结构式aa6.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab7.简单共价分子的空间结构和键能a8.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b9.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa10.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a考点一微粒之间的相互作用力(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。(二)离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物(三)离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据构成化合物的微粒间的化学键来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。2．根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。3．根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如：HCl、H2SO4等强酸。(五)电子式1．书写电子式的注意事项(1)无论何种微粒，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。(2)组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。2．书写电子式的技巧(1)原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：Na、Mg、Al、Si、P、、、。(2)离子：①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na＋、K＋、Mg2＋、、Ca2＋、Ba2＋、Al3＋；复杂的阳离子(例如NH、H3O＋等)除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：、。②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：、、、、。(3)共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：HH、、、N⋮⋮N。(4)共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：、、、、。(5)...
