五汛中学高二学业水平测试必修一复习教学案第二课时铝及其化合物[课程标准]:1．了解铝及其重要化合物的主要物理性质。2．了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。3．了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。4．了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。5．了解Al3+的检验方法。6．进行简单的化学计算。一、Al及其化合物1、Al2、Al2O33、Al(OH)34、Al3+的检验方法试剂：；现象：。5、简单计算[例题1]：（1）、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体（2）、出现（1）题结果的原因是；物理性质存在化学性质与氧气反应与水反应与盐酸反应与NaOH反应与盐反应制法用途（3）、经测定，在（1）中收集到的气体共有1.4L（标况），则包装用铝箔的质量为。[例题2]：等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量比为。1、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱3．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水物理性质化学性质两性与盐酸反应与碱反应NaOH氨水热稳定性制法用途6．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A．1：1B．2：3C．3：2D．1：67．明矾是一种较好的净水剂，这是因为A、Al3+有较强的吸附性B、Al3+与悬浮物生成沉淀C、Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D、明矾难溶于水8．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL9．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。10．（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为。物理性质用途化学性质与盐酸反应与NaOH反应制法11、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
