第八章气体章末总结一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用1．玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律可看成是理想气体状态方程在T恒定、V恒定、p恒定时的特例．2．正确确定状态参量是运用气体实验定律的关键．求解压强的方法：(1)在连通器内灵活选取等压面，由两侧压强相等列方程求气体压强．(2)也可以把封闭气体的物体(如液柱、活塞、汽缸等)作为力学研究对象，分析受力情况，根据研究对象所处的不同状态，运用平衡条件或牛顿第二定律列式求解．3．注意气体实验定律或理想气体状态方程只适用于一定质量的气体，对打气、抽气、灌气、漏气等变质量问题，巧妙地选取研究对象，使变质量的气体问题转化为定质量的气体问题．例1如图1所示，一内壁光滑的汽缸固定于水平地面上，在距汽缸底部L1＝54cm处有一固定于汽缸上的卡环，活塞与汽缸底部之间封闭着一定质量的理想气体，活塞在图示位置时封闭气体的温度t1＝267℃、压强p1＝1.5atm.设大气压强p0恒为1atm，汽缸导热性能良好，不计活塞的厚度．由于汽缸缓慢放热，活塞最终会左移到某一位置而平衡．求：图1(1)活塞刚要离开卡环处时封闭气体的温度；(2)封闭气体温度下降到t3＝27℃时活塞与汽缸底部之间的距离．答案(1)87℃(2)45cm解析(1)设活塞的面积为S0，活塞刚要离开卡环处时封闭气体的压强为p0，其温度设为T2，由查理定律有＝得：T2＝＝×(267＋273)K＝360K即t2＝(360－273)℃＝87℃(2)由于t3pB，则TC>TB，气体的压强增大，温度升高；由C→A，气体经历的是等压变化过程，根据盖—吕萨克定律＝，VC>VA，则TC>TA，气体的体积减小，温度降低．A项中，B→C连线不过原点，不是等容变化过程，A错误；C项中，B→C体积减小，C错误；B、D两项符合全过程．综上所述，正确答案选B、D.1．(气体实验定律的应用)如图4所示，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱，管内左侧水银面与管口A之间气柱长为lA＝40cm，现将左管竖直插入水银槽中，稳定后管中左侧的水银面相对玻璃管下降了2cm，设被封闭的气体为理想气体，整个过程温度不变，已知大气压强p0＝76cmHg，求：稳定后A端上方图4(1)气柱的压强；(2)气柱的长度．答案(1)80cmHg(2)38cm解析(1)插入水银槽后左管压强：p＝p0＋2h＝80cmHg(2)设玻璃管横截面积为S，由玻意耳定律得p0lAS＝plA′S代入数据，解得lA′＝38cm.2．(气体实验定律的应用)容积为1L的烧瓶，在压强为1.0×105Pa时，用塞子塞住，此时温度为27℃；当把它加热到127℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重...
