课时2铁、铜的获取及应用[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质aa(2)工业炼铁的反应原理bb27(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb1427272727(4)Fe2＋、Fe3＋的性质及转化cc32(3)32(4)32(3)24(5)检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法bc28(6)不锈钢的主要组成元素及其用途a考点一铁的性质、铁的氧化物与氢氧化物[主干精讲]1．铁的存在和物理性质(1)铁的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，陨铁以游离态的形式存在。常见的铁矿：磁铁矿[主要成分为Fe3O4(填化学式，下同)]，赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，黄铁矿(主要成分为FeS2)。(2)铁的物理性质铁是电和热的良导体，能被磁铁吸收，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。2.铁的化学性质3.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁稳定性不稳定：6FeO＋O2===2Fe3O4稳定稳定与盐酸或稀H2SO4反应(写离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与稀HNO3反应(写离子方程式)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与HI反应(写离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OFe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O与CO的反应FexOy＋yCO=====xFe＋yCO24.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O分解受热2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[典例剖析]【例1】(2015·10月浙江选考)某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：(1)沉淀a中含有的单质是________。(2)沉淀c的化学式是________。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________。解析根据题中实验流程，在含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子的酸性废液中。加入铁屑，得沉淀a中含有Cu和过量的Fe；溶液A中加入H2O2目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入NaOH溶液，得红褐色沉淀b为Fe(OH)3；溶液B中加入Na2CO3溶液，沉淀c为BaCO3沉淀。答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O【例2】(2016·4月浙江选考)下图中，固体A是铁锈的主要成分。――→――→――→――→请回答：(1)白色沉淀E的化学式_______________________________________________。(2)写出A―→B的化学方程式__________________________________________。(3)写出C―→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________。解析因为固体A是铁锈的主要成分，故A为Fe2O3；结合题中实验过程，可以得出，B为铁，C为氯化铁，溶液D的成分为Fe2＋、SO、Cl－，E为硫酸钡。(1)白色沉淀E为硫酸钡；(2)A生成B，即为Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe和CO2，化学方程式为Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；(3)C到D，即为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。答案(1)BaSO4(2)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋【例3】把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1解析铁的物质的量为＝0.4mol，在反应的过程中它失去的电子应介于0.8mol(...
