第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应（第一课时）学习目标1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。2、明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。学点一、化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的，简称。2、表示符号：用表示。反应放热时，反应体系能量，Q0；反应吸热时，反应体系能量，Q0。3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的、及有关。4、测量方法，阅读课本P3页，完成：⑴反应热的数据可以用测量。⑵在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后的变化来计算。⑶公式为。其中，C代表，T2、T1分别代表。由此公式推出反应热单位是。⑷量热计由、两个筒组成，筒的外壁覆盖着层。测定时，将反应物加入筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的，并计算出反应前后的变化值。强酸、强碱的中和反应的离子方程式为，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是的。＊（5）测量步骤1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2）药品取用用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4）数据处理5）重复以上实验两次【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应常温下一定很易发生C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D．吸热反应在一定的条件下也能发生2．（2006·上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应4．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。5．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象有。⑵产生上述实验现象的原因是。⑶写出有关的离子方式。⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。＊6．50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），简述理由：。【说明】本学案中标有“＊”符号的内容是提供给学有余力的同学选学或选做，请同学们根据自己的情况自主选择。
