突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。突破一记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断。①1mol白磷中含磷磷单键的数目为6NA,1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA,1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA,1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中含共价键数为3nNA,1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。判断下列说法是否正确。(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA。()(2)(2017·全国卷Ⅱ)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。()解析(1)常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，错误。(2)标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，错误。答案(1)×(2)×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)1mol甲醇中含有的C—H键的数目为4NA。(×)错因：甲醇的结构式：，故1mol甲醇中含有3molC—H键。(2)标准状况下，22.4L的苯含有碳碳双键的数目为3NA。(×)错因：标准状况下苯非气体且苯中无碳碳双键。(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(√)错因：(4)标准状况下，11.2L氦气中含有NA个原子。(×)错因：He为单原子分子。突破二抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、N2O4等在标准状况下均不为气体]。若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，让学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。判断下列说法是否正确。(1)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。()(2)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()解析(2)非标准状况下，无法用22.4L·mol－1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数，错误。答案(1)√(2)×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NA。(×)错因：HF在标准状况下为液态。(2)氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA。(×)错因：未注明标准状况。(3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA。(×)错因：气体体积未说明在标准状况下。(4)标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。(×)错因：辛烷在标准状况下为液态。突破三突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。判断下列说法是否正确。(1)(2019·全国卷Ⅱ)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA。()(2)(2017·...
