（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题四 从矿物到基础材料 课时1 从铝土矿到铝合金学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时1从铝土矿到铝合金[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a(2)从铝土矿中获得铝的方法b(3)两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系c31(4)铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b(5)明矾的组成及净水原理b考点一铝的性质和制法[主干精讲]1．铝的存在和物理性质(1)存在：在地壳中含量前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe，铝元素全部以化合态的形式存在。(2)银白色有金属光泽的固体，有良好的传热性、导电性和延展性，密度较小，质地柔软，在空气中具有抗腐蚀能力，原因是与氧气反应形成致密的氧化物保护膜。2．铝的化学性质3．从铝土矿中获得铝的方法(1)从铝土矿制备铝的工艺流程：Al2O3(含杂质)――→NaAlO2――→Al(OH)3――→Al2O3――→Al(2)从铝土矿中获得铝涉及的反应化学方程式①溶解：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。②酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。③灼烧：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。④电解：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。[典例剖析]【例1】下列关于铝单质的叙述中正确的是()A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。答案B【例2】[2017·金华市义乌中学高三(上)月考]A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A________，B________，乙________，丁________。(2)写出下列变化的化学方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3，验证符合转化关系。(1)由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3；(2)①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；(3)产生的H2在标准状况下的体积为3.36L，物质的量为＝0.15mol，根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol×＝0.1mol，转移电子物质的量为0.1mol×3＝0.3mol。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)0.1mol0.3mol【例3】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_________________________________________________________________________________。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称量，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：______________________________、______________________________...