九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案 浙教版VIP免费

物质的酸碱性一、酸性物质和碱性物质说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。什么叫电离？一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。电离的表示方法——电离方程式。可表示：NaCl=Na++Cl-说明：①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。电离方程式：NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-Na2SO4=2Na++SO42-练习：1、下列电离方程式正确的是（B）A、H2SO4=H++SO42-B、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C、Ba(OH)2=Ba2++(OH)-D、NaCl=Na1++Cl1-2、写出下列物质的电离方式：H2CO3=2H++CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？盐酸：HCl=H++Cl-硝酸：HNO3=H++NO3-硫酸：H2SO4=2H++SO42-氢离子已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根离子试一试：你能写出常见的酸的酸根吗？强酸：盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3)生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？氢氧化钠：NaOH=Na++OH-氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2OH-氢氧化铝：Al(OH)3=Al3++3OH-金属离子氢氧根离子碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。二、酸碱指示剂思考：用什么方法测定物质的酸碱性？酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色阅读：P8自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？花名花的颜色变色情况酸性碱性月季花红色红色黄色菊花紫色红色黄色丝瓜花黄色黄绿色黄色一串红红色红色黄绿色三、溶液酸碱性的强弱程度石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。PHpH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据下表，回答问题：物质醋桔子水食盐水肥皂水洗洁精PH3471012能使紫色石蕊试液变红色的是（醋和桔子汁），...