第10课时常见的碱【复习目标】1、了解常见的碱性质2、理解碱的化学性质3、了解碱的用途【复习重点和难点】1、了解常见的碱性质2、理解碱的化学性质3、了解碱的用途【学习过程】一、知识梳理：考点一、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点二、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓（3）酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O（4）盐(可)+碱(可)→另外盐+另外碱2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl2KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl考点三、碱的用途用途氢氧化钠①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料（CaCO3）二、题型、方法归纳：本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的碱的性质、用途；理解碱的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1.在做碱的化学性质的实验中，同学们看到无色的酚酞溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的。提出问题：是什么粒子使无色酚酞溶液变红？查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+。猜想：是大量的OH-使无色酚酞溶液变红。实验步聚：⑴在一干净的试管内加入2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明___________________。⑵在一干净的试管内加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O____________________________________。⑶在一干净的试管内加入____________,再滴入几滴无色酚酞溶液,溶液几乎不变色,说明H+不能使无色酚酞变色。结论：原假设___________________（“成立”或“不成立”）2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了以下实验：（1）将稀盐酸加入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液有红色变成无色；（2）在如图所示的装置中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；（3）将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中，出现蓝色沉淀和无色液体．（4）实验结束后，同学们将三个实验的废液一次倒入同一个干净的废液缸中，最终看到的废液浑浊并呈红色，则最后的废液中一定含有的物质是．3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为。（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量AgNO3的溶液白色沉淀稀HCl过量方案二取样，滴入几滴紫...
