第一章物质结构元素周期律VIP免费

第一章物质结构元素周期律谷城一中高一化学组2012.2一、原子结构原子原子核核外电子质子中子+-原子核的体积很小，质量很大，原子的所有质量几乎全部集中在原子核上。核外电子的质量很小，但占据的空间却很大，绕着原子核作高速旋转。1、一组数量关系原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子的符号：XZA例1：在中有个质子，个中子，个电子，其质量数为。Cl1735171817352、元素、同位素、核素元素：具有相同核电荷数(质子数)的同类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素原子之间互称为同位素。H11H12H13H氕D氘T氚O816O817O818C612C613C614同位素之间的物理性质相差较大，但化学性质几乎完全相同。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做一种核数。元素的种类是由质子数决定的。核素(原子)的种类是由质子数和中子数共同决定的。现在我们发现了120多种元素，但我们却发现了1000多种核素(原子)。U92235H133、核素的相对原子质量核素的相对原子质量=一个核素原子的实际质量一个12C原子的实际质量×112元素的相对原子质量该元素各种核素的相对原子质量和其所占的原子个数百分比计算出来的平均值。元素的近似相对原子质量该元素各种核素的质量数和其所占的原子个数百分比计算出来的平均值。M=A1×n1%+A2×n2%+A3×n3%+……4、原子核外电子的排布规律①按照能量由低到高，分层排布。②每层上最多能够容纳的电子数为2n2。+KLMNOPQ低高③电子总是先占据能量较低的电子层，然后再占据能量较高的电子层。且最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。281832练习：写出前18号元素的元素名称、元素符号、并画出原子结构示意图(简图)。+11氢H+22氦He1+32锂Li18+112钠Na2+42铍Be3+52硼B4+62碳C5+72氮N6+82氧O7+92氟F8+102氖Ne28+122镁Mg38+132铝Al48+142硅Si58+152磷P68+162硫S78+172氯Cl88+182氩Ar讨论1：前18号元素的核外电子排布有什么变化规律？结论1：随着核电荷数的逐渐增加，电子层数的逐渐增加，最外层电子数由1增加到8，又重复由1增加到8。既核外电子排布呈现周期性变化。讨论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径有什么变化规律？结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。既原子半径呈现周期性变化。讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元素的主要化合价有什么变化规律？结论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，元素的主要化合价逐渐升高。当电子层数增加后，元素的主要化合价又逐渐升高。既元素的主要化合价呈现周期性变化。讨论4：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元素的金属性和非金属性有什么变化规律？结论4：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元素由活泼金属过渡活泼非金属。当电子层数增加后，又是由活泼金属过渡到活泼非金属。既元素的金属性和非金属性也在呈现周期性变化。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化主要化合价金属性非金属性的变化1~211→2---------------------------------3~1021→8大→小逐渐升高金属→非金属11~1831→8大→小逐渐升高金属→非金属二、元素周期律随着原子序数的递增，元素核外电子排布的周期性变化，元素的性质也呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。三、元素周期表的结构元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，我们就以原子序数为依据，把所有的元素排列在一张表中，就得到元素周期表。1、周期：把电子层数相同的元素排在同一横行，称为同一周期的元素。短周期：第1、2、3周期(所含元素的种数较小)。长周期：第4、5、6周期(所含元素的种数较多)。不完全周期：第7周期(元素还没有完全被发现)。周期序数等于电子层数。三、元素周期表的结构2、族：把最外层电子数相同的元素排在同一纵行，称为同族元素。①主族(A)：第1、2、13、14、15、16、17纵行的元素，分别为第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。主族元素的核外电子排布特点：最外层1~2个电子，次外层8个电子...