第三章第二节第三课时酸碱中和滴定VIP免费

返回返回一、酸碱中和滴定概念利用用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。中和反应返回1．滴定原理(1)反应实质：。(2)定量关系：。2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。H＋＋OH－===H2Oc待＝c标·V标V待返回3．主要仪器及使用(1)仪器：、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。(2)滴定管的结构及使用方法：①滴定管的结构：酸、碱式滴定管返回仪器a是，仪器b是。酸式滴定管碱式滴定管返回为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。返回②使用方法：返回4．主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用或)。酚酞甲基橙返回指示剂的选择原则(1)指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH(2)颜色变化明显（因此不可用石蕊）常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.25.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙常用中和滴定指示剂返回中和滴定指示剂的选择方法石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸——强碱酚酞或甲基橙强酸——弱碱甲基橙强碱——弱酸酚酞返回5．滴定操作(1)实验前的准备工作：返回(2)滴定：返回滴定终点的判断终点判断(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色强酸滴定强碱橙色变为黄色浅红色变为无色黄色变为橙色返回6．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求2～3次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。重复实验平均值返回注意(1)．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。(2)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。返回(3)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(4)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。返回(5)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(6)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。返回．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。返回1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙CD返回1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。返回2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水偏高偏高偏低无影响返回步骤操作c(NaOH)读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏低偏高返回俯视：体积偏小仰视：体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响456456返回步骤操作c(NaOH)操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水偏低偏低偏高无影响返回中和滴定指示剂的选择方法石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸——强碱酚酞或甲基橙强酸——弱碱甲基橙强碱——弱酸酚酞返回用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：•(1)配制稀H2SO4溶液：取10.00mL待测H2SO4溶液配制成1.00L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)__________。•①烧瓶②锥形瓶③容量瓶④烧杯⑤酸式滴定管⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨量筒③④⑤⑦⑧返回•(2)滴定：用酸...