§1.1化学实验基本方法（第1课时）【学习目标】【重点难点】掌握过滤、蒸发等分离方法。这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意哪些地方？一、实验安全1.遵守实验室规则是实验安全的前提；2.了解安全措施是实验安全的保证；3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？【看一看】要记住这些标志哦!【练一练】图标所警示的是（）A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质【提示】本题考查实验安全标志的问题。B你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。思考·交流粗盐盐场精盐由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？【想一想】粗盐的提纯仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？二、过滤和蒸发结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：过滤操作（1）过滤①过滤的目的(适用范围)是什么？【提示】用于固体和液体的分离。②过滤操作需要哪些仪器？【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。③过滤操作时要注意哪些问题？【提示】下列实验的说法中错误的是（）A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.用过滤的方法分离酒精和水C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。B【练一练】蒸发操作（2）蒸发①蒸发的目的是什么？由溶液获得固体或者浓缩溶液。②蒸发操作需要哪些仪器？蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。③蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体引流溶解：过滤：蒸发：固体的转移：粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是：【想一想】粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液粗盐的提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？【想一想】-20-检验粗盐•步骤：取少量得到的盐放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。•现象：产生白色沉淀。•结论：存在1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质CaCl2、MgCl2等杂质，要除去以上杂质，应加入哪些试剂？2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？思考·交流对于粗盐水溶液要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42−选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HClNaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2NaClNaOHNa2CO3CaCO3BaCO3盐酸NaCl过量Na2CO3【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。（2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。加入除杂试剂的顺序可以是：►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3盐酸►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH盐酸►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3盐酸过滤过滤过滤由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？【想一想】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（）A.B.①④②⑤③④①②⑤③C.D.②⑤④①③④⑤②①③【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。C【练一练】§1.1...
