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高二假期作业4衡常平数专题训练一选择题(1-2个正确答案)1.对于可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是()A.K=B.K=C.K=D.K=2.对于可逆反应:C(s)+CO22CO,在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是()A.将C(s)的表面积增大B.增大体系压强C.升高体系温度D.使用合适的催化剂3.对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A.正反应速率增大B.逆反应速率先减小C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大D.化学平衡常数不变4.(在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+,下列说法正确的是()A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色B.该反应不是氧化还原反应C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大D.该反应的平衡常数表达式是K=5.某温度下,反应2A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2C(g)2A(g)+B(g)的平衡常数K2为()A.2500B.50C.0.02D.0.0026.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0达到甲平衡,仅改变某一条件后,达到乙平衡。对此过程的分析正确的是()A.可能是减小了反应物的浓度,反应物X2转化率一定减小B.可能是加入了催化剂,反应物X2百分含量(X2%)将增大C.可能是缩小了容器的体积,但该反应的平衡常数保持不变D.可能是升高了温度,该反应的平衡常数一定减小7.在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大C.300℃时,0~t1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L-min-1D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小8.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)<0,下列叙述正确的是:A、平衡常数K值越大,X的转化率越大B、达到平衡时,反应速率C、达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆放应方向移动。[来源:学科网]9、浓度商Qc与化学平衡常数K之间的关系:当Qc=K时,处于平衡状态;当QcK时,平衡向逆反应方向进行。②当K为1时,在CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应中,以表中的物质的量投入恒容反应10.某温度下,将0.1molCO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为80%,求此温度下该反应的平衡常数K。11、化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。已知可逆反应:请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;)(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=1mol,L-1,达到平衡后,M的转化率为。12.镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:Ni(S)①+4CO(g)Ni(CO)4(g)+QNi(CO)②4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空:(1)在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有_________________、_________________________。(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为______________。(3)若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时__________。a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆[Ni(CO)4]增大13.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以...

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