平衡常数试卷VIP免费

高二假期作业4衡常平数专题训练一选择题（1-2个正确答案）1．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝2．对于可逆反应：C(s)＋CO22CO，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂3．对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是()A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．(在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，下列说法正确的是()A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应不是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．该反应的平衡常数表达式是K＝5．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为()A．2500B．50C．0.02D．0.0026．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是()A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)－反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＜0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小8.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)<0，下列叙述正确的是：A、平衡常数K值越大，X的转化率越大B、达到平衡时，反应速率C、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆放应方向移动。[来源:学科网]9、浓度商Qc与化学平衡常数K之间的关系：当Qc=K时，处于平衡状态；当QcK时,平衡向逆反应方向进行。②当K为1时，在CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应中，以表中的物质的量投入恒容反应10.某温度下，将0.1molCO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。11、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。12．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(S)①＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋QNi(CO)②4(g)Ni(S)＋4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_________________、_________________________。(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为______________。(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时__________。a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大13．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以...