与量有关的化学方程式书写方法探讨高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。但这部分容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。与量有关的化学方程式归纳进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHC03溶液与Ca(0H)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(0H)2溶液的反应4.CO2与Ca(0H)2溶液的反应5•氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCI溶液的反应7.AICI3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2・12H2O(明矶)溶液与NaOH溶液的反应9.KAI(SO4)2・12H2O(明矶)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAIO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4AI(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1•氯水与FeBr2溶液的反应2•氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应:反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。(一)酸式盐与碱反应1.NaHC03溶液与Ca(0H)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2二CaCO3I+NaOH+H2O离子方程式:HCO3-+Ca2++0H-二CaCO3；+H2O(2)过量NaHC03溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3+Ca(OH)2二CaCO3；+Na2CO3+2H2O离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-二CaCO3；+CO32-+2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3+Ca(OH)2二CaCO3(+Na2CO3+2H2O的反应了。这就体现了以少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应为基础,再继续NaHCO3溶液与生成物中的一种物质接着反应，然后将这两步反应叠加即可。就是“以少定一，逐渐加少”的方法的应用。2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应(1)少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：化学方程式：Ca(HCO3)2+NaOH二CaCO3；+NaHCO3+H2O离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-二CaCO3；+H2O(2)过量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH二CaCO3；+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-二CaCO3；+CO32-+2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaOH溶液，当与Ca(HCO3)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(HCO3)2反应完时，多加的NaOH就会和新生成NaHCO3的溶液反应，方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,若将新生成的NaHCO3溶液反应完时，则意味着NaOH就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到Ca(HCO3)2+2NaOH二CaCO3；+Na2CO3+2H2O的反应了。3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应(1)少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2二BaSO4；+NaOH+H2O离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-二BaSO4；+H20(2)过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2二BaSO4；+Na2SO4+2H2O离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4；+2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHSO4溶液，当与NaOH按第⑴个反应的物质的量之比进行反应，Ba(OH)2反应时，多加的NaHSO4就会和新生成NaOH的溶液反应，方程式为NaHSO4+NaOH二Na2SO4+H2O,若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHSO4...
