九年级化学专题复习-物质的微观世界剖析VIP免费

专题二：物质的微观世界（一）构成物质的微粒1、分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质(1)分子很小(体积小、质量小)(2)分子是在不断运动的(3)分子间有间隙(4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同(1)原子很小(体积小、质量小)(2)原子是在不断运动的(3)原子间有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。(2)原子的构成:由单原子构成的物质如:Fe、C、S、Cu等(3)分子构成的描述：分子是由原子构成。如：双原子分子：由2个原子构成的分子(如：H2、O2、N2、HCl等)多原子分子：由2个以上的原子构成的分子(如H2O为三原了分子，)2、原子的构成(1)原子结构(2)原子结构示意图①m决定元素种类；②n与元素的化学性质关系密切；③m=2＋8＋n；④在化学反应中，n可变，m不可变。(3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。(5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数＋中子数3、离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na＋、Cl－、SO42－等。(2)离子的分类阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如Na＋、Mg2＋、NH4＋阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如Cl－、S2－、SO42－(3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na＋、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－等。(5)原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性中性正电负电联系（二）物质的组成元素和分类1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。“一类原子”包括：(1)质子数相同、中子数不同的原子，如Cl－35、Cl－37两种原子都属于氯元素；(2)质子数相同的不同化合价的元素，如0、＋1、＋3、＋5、＋7、－1价的氯元素；(3)质子数相同的单核离子，如Cl－属于氯元素。2、分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。3、地壳中含量列前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。4、生物细胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。（三）分子、原子、离子、元素的关系元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。分子：一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等。原子：金刚石等固体非金属(有例外，如碘)、金属、稀有气体是由原子直接构成的。离子：离子化合物均由离子构成，如氯化钠，典型的金属元素(如Na、Mg等)与典型的非金属元素(如F、O、Cl、S等)形成的化合物均是离子化合物。（四）物质的分类(1)单质：由同种元素组成的纯净物。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物；(3)当化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素时，叫作氧化物一、化学式1.概念用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化分子物质原子离子结合得、失电子失、得电子分解二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P2O5。2.化学式表示的意义（以H2O为例）成的水是由氢氧两种元素组表示物质的元素组成：表示一种物质：水宏观１)(子和一个氧原子构成每个水分子由两个氢原表示物质的分子构成：表示物质的一个分子微观)2(的质量＝１：８质量比：氢的质量：氧表示组成物质各元素的＝２：１之比：氢原子：氧原子中的各元素的原子个数一个分子表示物质进行量的计算)()3(3.化学式的书写与读法。(1)化学式的书写:（2）化学式的读法①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的...