-1-/18云南省大姚二中学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共分，考试时间分钟。学校：姓名：班级：考号：一、单选题(共小题,每小题分,共分).仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()．、、．、、．、、．、、.如图是，两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①是晶体②是非晶体③是晶体④是非晶体．．①④．②④．①③．②③.某固体仅由一种元素组成,其密度为·,用射线研究该固体的结构时得知:在边长×的正方体中含有个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()．．．．.下列说法中正确的是()①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电．①③．①④．②③．②④-2-/18.下列有关主族元素、非金属性强弱比较的说明中正确的是()．答案．答案．答案．答案.下列关于晶体的叙述中错误的是（）．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子．晶胞中共有个和个﹣．在晶体中每个周围紧邻的有个﹣，而和每个等距离紧邻的也有个．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有个金属原子.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()．氢键；分子间作用力；非极性键．氢键；氢键；极性键．氢键；极性键；分子间作用力．分子间作用力；氢键；非极性键.氯化硼的熔点为℃，沸点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为，它能水解，有关叙述正确的是()．氯化硼液态时能导电而固态时不导电．氯化硼加到水中使溶液的升高．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子-3-/18．氯化硼遇水蒸气会产生白雾分子中每个原子结合个原子的根本原因是()．共价键的方向性．共价键的饱和性．共价键的键角．共价键的键长.关于晶体与非晶体，正确的说法（）．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度．凡有规则外形的物体就一定是晶体．一种物质不是晶体就是非晶体．具有各向异性的固体一定是晶体.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）．分子中所有原子均在同一平面上．分子中存在双键，可发生加成反应．和是等电子体，均为三角锥形．和是等电子体，均为正四面体.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是()．、、、．、、、．、、、．、、、、.下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是()①②③④≡⑤⑥-4-/18．①②③．①⑤⑥．②③④．③⑤⑥.下列晶体中，熔点最高的是()．．．．.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()．＞＞．＋＞＋＞＋．＋＞＋＞－．－＞－＞.第能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()．、、．、、．、、．、、.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()．答案．答案．答案．答案.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的()(如下图所示)。已知该分子中——键角都是°，下列有关()的说法正确的是()．分子中、间形成的共价键是非极性键．分子中四个氮原子共平面-5-/18．该物质既有氧化性又有还原性．该物质含有×个原子.乙烯分子中含有个—键和个键，个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个原子的轨道与轨道杂化，形成两个杂化轨道②每个原子的轨道与个轨道杂化，形成个杂化轨道③每个原子的轨道与个轨道杂化，形成个杂化轨道④每个原子的个价电子占据个杂化轨道，个价电子占据个轨道．①③．②④．①④．②③.下列性质适合于分子晶体的是()．熔点℃，易溶于水，水溶液导电．熔点℃，液态不导电，水溶液也不导电．能溶于，熔点℃，沸点℃．熔点℃，质软导电，密度为·－.下列关于化学键的叙述中正确的是()．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间．两个原子之间的相互作用叫做化学键．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()．．．．-6-/18.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程...
