第二节分子晶体与原子晶体复习总结：微粒间作用微粒为分子：（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。一、分子晶体1、只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引。碘晶体结构**构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键分子晶体有哪些物理特性分子晶体有哪些物理特性,,为什么？为什么？2、分子晶体的一般宏观性质①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键3、属于分子晶体的化合物类别举例（1）、所有非金属氢化物H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）、部分非金属单质X2,O2,H2,S8,P4,C60（3）、部分非金属氧化物CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10（4）、几乎所有的酸H2SO4,HNO3,H3PO4（5）、绝大多数有机物晶体乙醇，冰醋酸，蔗糖4.晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）分子的密堆积分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子分子共有（与每个分子距离最近的相同分子分子共有1212个）个）干冰的晶体结构图分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO22分子距离最近的分子距离最近的COCO22分子共有个分子共有个））12碘的晶体结构图由此可见，每个碘分子周围有由此可见，每个碘分子周围有个碘分子个碘分子12冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源小节:1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。晶体分子结构特征晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有个分子周围有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：CC6060、干冰、、干冰、II22、、OO22（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：（如：HFHF、冰、、冰、NHNH33））思考与交流思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。二、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用：共价键5、一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。6、常见原子晶体例举：（1）某些非金属单质[硼、硅、锗、金刚石等]（2）某些非金属化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、Al2O3等]109º28´共价键180º109º28´Sio共价键1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么?探究思考莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（FrederichMohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。资料莫氏硬度一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3...
