第二章化学物质及其变化第二节离子反应1
了解电解质的概念
了解强电解质和弱电解质的概念
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
理解离子反应概念、离子反应发生条件
了解常见离子的检验方法
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算
考纲点击一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质
判断正误注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质
4、电解质不一定导电
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质
定义常见电解质和非电解质化合物电解质水溶液或熔融能导电的化合物酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3大多数金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非电解质水溶液或熔融都不导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：醇、烃、糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质）一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4上列物质中属于电解质的是（上列物质中
