1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()。A.CO32-+H2OHCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是()。A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO4.下列有关问题,与盐的水解有关的是()。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤5.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()。A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大6.常温下,0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是()。A.HX、HY、HZ的酸性依次增强1B.离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.电离常数:K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)7.(2013·广州诊断)常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10,则该溶液可能是()。①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH;⑤CH3COONaA.①④⑤B.③⑤C.①②③D.③8.常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()。A.两溶液稀释10倍后,pH相等B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等C.两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等D.两溶液中水的离子积相等9.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()。A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度:c[(NH4)2SO4]”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:________________。(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。13.(1)已知25℃...