人教版高中化学必修一：非金属及其化合物复习学案1VIP免费

第四章非金属及其化合物一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。最外层有个电子，主要形成四价的化合物。1.硅单质（1）物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池。（3）化学性质：与氢氟酸反应：.与氢氧化钠溶液反应：.（4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。.2.二氧化硅（SiO2）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。水晶就是二氧化硅晶体。（1）物理性质：SiO2溶于水，熔点、硬度。（2）结构：.（3）应用：、、。（4）化学性质：化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。物质SiO2CO2状态、熔沸点、硬度化化学性质与水与氢氟酸与碱溶液与碱性氧化物【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？应用什么样的塞子？[例1]除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是()A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤，干燥D．加NaOH溶液，过滤3.硅酸（H2SiO3）（1）物理性质：溶于水（2）制备：.（3）化学性质：①弱酸性H2SiO3H2CO3。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：.②不稳定性硅酸受热发生分解：.4.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外），化学性质稳定。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3[例2]下列说法正确的是()A．SiO2溶于水显酸性B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1.氯气（Cl2）（1）物理性质：色，气味，毒气体，密度比空气，溶于水，易。（2）化学性质：①与金属反应：、、.<注意>氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物②与非金属(H2)反应：、.（现象：）③与水反应：.【思考】a．次氯酸的性质：HClO为一元____酸(酸性比H2CO3)；具有______性（消毒漂白作用）；不稳定(见光或受热易分解)，化学方程式为__________________。b．氯水的保存方法__________________。c．液氯、新制氯水和久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色成分性质④与碱反应：制漂白液：，其有效成分。制漂白粉和漂粉精：，其有效成分。（氧化剂与还原剂物质的量之比为）【思考】漂白粉漂白原理？（3）实验室制法[例]为了验证氯气的性质并收集氯气，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置进行了实验。试回答下列问题：（1）B装置中发生的反应方程式为。（2）C装置中所盛试剂是，作用是。（3）D装置中浓硫酸的作用。（4）E装置中的现象为，F中的现象为，此现象说明；G中的现象为，分离G中液体的方法是。（5）H装置是为了收集氯气，采用的方法是。（6）I装置中所盛试剂是，作用是。2.Cl—的检验在被检液中滴入，若产生______，则可断定溶液中含有氯离子。三、硫1.硫（S）硫广泛存在于自然界，态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里，态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4﹒2H2O）等。（1）物理性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于酒精，易溶于，熔沸点较低。（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性。①弱氧化性：与金属反应、.②还原性：与氧气反应.2.二氧化硫（SO2）（1）物理性质：色，气味，毒气体，密度比空气，溶于水，易。（2）化学性质：①酸性氧化物：、、.②漂白性：使褪色，漂白原理：.其它漂白剂，漂白原理.③还原性：与O2反应.与Cl2反应.④弱氧化性：与H2S反应.【思考】a.二氧化硫和氯水漂白作...