化学反应热的计算(2课时)VIP免费

第三节化学反应热的计算在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，怎样才能获得它们的反应热数据呢？例1：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式注意：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反，但“+”不能省去。例2：298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92kJ，为什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ例3：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？1、什么是盖斯定律？2、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？3、认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【阅读】P11讨论并回答下列问题：一．盖斯定律：一．盖斯定律：1.内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。⒉⒉盖斯定律直观化：盖斯定律直观化：山的高度与上山的高度与上山的途径无关山的途径无关海拔海拔400m400m⒊⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证SSLL△△HH11＜＜00△△HH22＞＞00△△HH11＋△＋△HH22≡0≡0ABCD△△HH11△△HH22△△HH33△△HH△△HH＝△＝△HH11＋△＋△HH22＋△＋△HH33例3：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？1.C(s)+O2(g)==CO2(g)H△＝-393.5kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)H△2＝-283.0kJ/mol3.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)H△1＝？△H1+H△2=H△△H1=H△－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol⒋⒋应用：应用：测定某些化学反应的反应热测定某些化学反应的反应热例4：下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？H2(g)+O2(g)＝H2O(g)H△1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)H△2＝－44kJ/mol1122H2(g)+O2(g)＝H2O(l)1122△H＝－285.8kJ/mol+)1.1.已知：已知：①①CCss＋＋OO22gg＝＝COCO22ggHH＝＝3933935kJ5kJ··molmol11②②2CO2COgg＋＋OO22gg＝＝2CO2CO22ggHH＝＝566kJ566kJ··molmol11③③TiOTiO22ss＋＋2Cl2Cl22gg＝＝TiClTiCl44ss＋＋OO22ggHH＝＝+141kJ+141kJ··molmol11则：则：TiOTiO22ss＋＋2Cl2Cl22gg＋＋2C2Css＝＝TiClTiCl44ss＋＋2CO2COgg的的HHHH＝＝。。80kJ·mol80kJ·mol-1-1课堂练习：课堂练习：关键：目标方程式的“四则运算”。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）逐一消去“过渡物质”。2.2.写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa℃(25,101kPa℃时时))说明：（说明：（11）可以在书中查找需要的数据。）可以在书中查找需要的数据。（（22）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。查燃烧热表知：查燃烧热表知：①①C(sC(s，石墨，石墨)+O)+O22(g)=CO(g)=CO22(g)(g)H△H△11=-393.5kJ/mo=-393.5kJ/moll②②C(sC(s，金刚石，金刚石)+O)+O22(g)=CO(g)=CO22(g)(g)H△H△22=-395.0kJ/mo=-395.0kJ/moll①-②得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5kJ/mol△3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/molC③2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：解：①×2+×4-=②③④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2...